第十单元酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物。②碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
第十单元 酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢离子和酸根组成的化合物。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。
盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐水溶液可以导电的原因：溶于水时形成自由移动的阴、阳离子。
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的性质、特性、用途：
浓盐酸：“纯净”无色液体；工业盐酸为黄色因含Fe3 ；有刺激性气味；易挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)；
用途：①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化。
浓硫酸：无色粘稠、油状液体；吸水性；脱水性；强氧化性；腐蚀性；
用途：①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油。
2、酸的通性
具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色；不能使无色酚酞试液变色
（NB化学实验-酸与指示剂的反应）
（2）金属酸 → 盐氢气
（NB化学实验-金属与酸的反应）
（3）金属氧化物酸 → 盐水
（NB化学实验-金属氧化物与酸的反应）
（4）碱酸 → 盐水
（NB化学实验-酸碱中和反应）
（5）盐酸 → 另一种盐另一种酸（产物符合复分解条件）
（NB化学实验-盐与酸的反应）
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
氢氧化钠：白色固体，极易溶于水，溶解放热，俗称：烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）；
用途：
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
制法：Ca(OH)2 Na2CO3== CaCO3↓ 2NaOH
氢氧化钙：白色粉末，微溶于水，俗称：熟石灰、消石灰；
用途：
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑
制法：CaOH2O== Ca(OH)2
2、碱的通性
具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（NB化学实验-碱与指示剂的反应）
（2）非金属氧化物 碱 → 盐 水
（3）酸 碱 → 盐 水：
（NB化学实验-酸碱中和反应）
（4）盐 碱 → 另一种盐 另一种碱
反应物均可溶，产物符合复分解条件
（NB化学实验-盐与碱的反应）
四、非金属氧化物与金属氧化物
1、非金属氧化物
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2 H2O== H2CO3
SO2 H2O== H2SO3
SO3 H2O== H2SO4
（2）酸性氧化物 碱→ 盐 水
CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O(不是复分解反应)
2、金属氧化物
（1）少数可与水反应生成碱
Na2OH2O== 2NaOH
K2OH2O== 2KOH
BaOH2O== Ba(OH)2
CaOH2O== Ca(OH)2
（2）碱性氧化物 酸→ 盐 水
Fe2O3 6HCl== 2FeCl3 3H2O
注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2==CuOH2O（条件：加热）
2Fe(OH)3==Fe2O3 3H2O（条件：加热）
五、中和反应
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：OH－ H == H2O。
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——PH
（1） 0 ← ７ → 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ＞7 变蓝色 变红色
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
第十一单元 盐、化肥知识点
一、常见的盐
定义：能电离出金属离子(或NH4 )和酸根离子的化合物
1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐，白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
用途：（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
2、碳酸钠（Na2CO3）俗称：纯碱（因水溶液呈碱性）苏打，白色粉末状固体，易溶于水。
用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
3、碳酸氢钠（NaHCO3 ）俗称：小苏打 白色晶体，易溶于水
用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上治疗胃酸过多。
注：
① 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
② 碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
③ 2NaHCO3==Na2CO3H2OCO2↑（条件：加热）
NaHCO3 HCl==NaClH2OCO2↑。
二、去除粗盐中不溶性杂质
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发.
① 溶解
实验仪器：烧杯、玻璃棒
玻璃棒的作用：加速溶解
② 过滤
实验仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
玻璃棒的作用：引流
③ 蒸发
实验仪器：铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用：使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）金属1 → 金属2新盐
（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐酸 → 新盐新酸
（满足复分解反应的条件）
3、盐碱 → 新盐新碱
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐盐 → 两种新盐
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：
① 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
② 常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓；
生成气体：H 与CO32－ 、NH4 与OH－
生成水：H 与OH－
③ 反应实质：
离子结合成：H2O：H 与OH－
生成气体：H 与CO32－；NH4 与OH－
生成沉淀：Ag 与Cl－、CO32－ ，Ba2 与CO32－、SO42－ ，Ca2 与CO32－ ，Mg2 与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：
BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
1、氢离子H ：
1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐；
2、氢氧根离子OH－：
1、指示剂；2、某些盐：Fe3 、Cu2 盐；
3、氯离子Cl－：
用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀；
4、硫酸根离子SO42－：
用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2；
5、碳酸根离子CO32－：
用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体；
6、铁离子Fe3：
用OH－能生成红褐色沉淀；
7、铜离子Cu2 ：
用OH－能生成蓝色沉淀；
8、铵根离子NH4 ：
用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
9、镁离子Mg2 ：
用OH－ 能生成白色沉淀；
10、钙离子Ca2 ：
用CO32－ 能生成白色沉淀；
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄。
① 常用氮肥：
NH4HCO3
含氮量：17.7%
使用注意事项：易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用；
NH4NO3
含氮量：35%
使用注意事项：易爆，结块不可用铁锤砸；
(NH4)2SO4
含氮量：21.2%
使用注意事项：长期使用会使土壤酸化、板结；
NH4Cl
含氮量：26.2%
使用注意事项：长期使用会使土壤酸化、板结；
CO(NH2)2
含氮量：46.7%
使用注意事项：含氮量最高的氮肥（有机物）；
NH3· H2O
使用注意事项：加水稀释后施用，不稳定，易放出NH3↑、NaNO3。
② NH4 的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。
NH4NO3NaOH=NaNO3NH3↑ H2O
③ 生物固氮
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
（2）钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄。
常用钾肥：
① 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性；
②K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。
（3）磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
常用磷肥：
磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4。
不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰。
（4）复合肥：
含N、P、K中的两种或三种
KNO3、NH4H2PO4、(NH4) 2HPO4。
不能与碱性物质混合施用
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥；
（2）农家肥和化肥合理配用。
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